itciskra.ru
Атомы – это наименьшие частицы вещества, которые могут сохранять его свойства. Состоят атомы из ядра и электронной оболочки. Ядро атома содержит протоны (частицы положительного заряда) и нейтроны (частицы без заряда). Электронная оболочка состоит из электронов (частицы отрицательного заряда), которые движутся по определенным орбитам вокруг ядра.
Молекулы состоят из двух и более атомов, которые соединены химическими связями. Эти связи могут быть ковалентными (когда электроны общие для нескольких атомов) или ионными (когда электроны переходят с одного атома на другой). Молекулы имеют определенную форму и массу, а их свойства зависят от того, какие атомы входят в их состав и как они соединены между собой.
Молекулы и атомы в физике 7 класс: основные понятия
Молекулярное строение вещества определяет его физические и химические свойства. Например, вода состоит из молекул, каждая из которых состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Именно эта структура определяет свойства воды, такие как ее плотность, температура кипения и т.д.
В химии и физике широко используется атомная теория, которая утверждает, что все вещества состоят из неделимых и неразрушимых частиц — атомов. Атомы разных элементов имеют свои особенности: разную массу, заряд и другие характеристики.
Одним из основных понятий в химии и физике является элемент. Элемент — это вещество, состоящее из атомов одного вида. В настоящее время известно около 118 элементов, каждый из которых имеет свою уникальную структуру и свойства. Некоторые из известных элементов включают в себя кислород, углерод, железо, золото и т.д.
В 7 классе учатся основам химии, где молекулы и атомы играют важную роль. Ученики изучают простые химические реакции, составление химических формул и различные свойства веществ. Углубленное понимание молекул и атомов позволяет объяснить множество явлений в окружающем мире и раскрыть тайны химических процессов.
Структура атома и его составляющие части
Основными составляющими атома являются электроны, протоны и нейтроны. Электроны являются отрицательно заряженными частицами, которые обращаются вокруг ядра атома в электронных облаках или энергетических уровнях. Протоны находятся в ядре атома и обладают положительным зарядом, а нейтроны также находятся в ядре, но не имеют заряда.
Заряд электронов и протонов является элементарным зарядом, который составляет протонный заряд – положительный и электронный заряд – отрицательный. В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, что делает его общий заряд равным нулю. Если число электронов или протонов изменяется, то атом становится ионом — заряженной частицей.
Количество протонов в атоме определяет его атомный номер, который является уникальным для каждого химического элемента. Например, у водорода один протон и его атомный номер равен 1, а у кислорода восемь протонов и атомный номер равен 8.
Нейтроны в ядре атома являются нейтральными частицами и их количество может варьироваться в разных атомах того же элемента. Количество нейтронов и протонов в атоме в совокупности определяет его атомную массу. Атомная масса измеряется в атомных единицах и обозначается символом «а.е.м.». Например, атомная масса водорода составляет примерно 1 а.е.м., а атомная масса кислорода примерно равна 16 а.е.м.
Связи между атомами: примеры и объяснение
Молекулы образуются благодаря связям между атомами, которые могут быть различными по своей природе. Рассмотрим несколько примеров важных типов связей.
1. Ковалентная связь: это связь, в которой атомы обменивают свои электроны, образуя общие электронные пары. Примером ковалентной связи может служить молекула воды (H2O), где атом кислорода и два атома водорода соединены ковалентными связями.
2. Ионная связь: в этом типе связи атомы передают или получают электроны, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу. Примером ионной связи может служить молекула хлорида натрия (NaCl), где атом натрия отдает электрон, становясь положительно заряженным ионом Na+, а атом хлора принимает этот электрон, становясь отрицательно заряженным ионом Cl—.
3. Металлическая связь: это связь, характерная для металлов. В металлической связи свободные электроны атомов образуют общую «электронную облако», которое держит атомы вместе. Примером металлической связи может служить кристаллическая решетка металла, например, железа (Fe), где атомы железа соединены металлическими связями.
Таким образом, связи между атомами играют важную роль в формировании молекул и определяют их химические и физические свойства.