Расчет необходимого количества азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония при выходе продукта 95%

Нитрат аммония (NH₄NO₃) образуется из аммиака (NH₃) и азотной кислоты (HNO₃) в процессе нейтрализации. Реакция протекает по следующему уравнению:

2NH₃ + HNO₃ -> NH₄NO₃

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет 17 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO₃) — 63 г/моль. Молярная масса нитрата аммония (NH₄NO₃) равна 80 г/моль.

Для вычисления количества азотной кислоты (HNO₃), необходимой для получения 456 г нитрата аммония (NH₄NO₃), можно воспользоваться пропорцией:

масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ = масса NH₄NO₃ / молярная масса NH₄NO₃

Подставив известные значения, получим:

масса HNO₃ = (масса NH₄NO₃ * молярная масса HNO₃) / молярная масса NH₄NO₃ = (456 г * 63 г/моль) / 80 г/моль

Количество азотной кислоты для получения нитрата аммония

Для получения 456 г нитрата аммония при 95% выходе необходимо рассчитать количество азотной кислоты, которое потребуется.

Формула нитрата аммония (NH4NO3) состоит из аммонийной (NH4+) и нитратной (NO3-) групп. Чтобы получить этот соединение, необходимо знать соотношение между азотной кислотой (HNO3) и нитратом аммония.

Уравнение для реакции выглядит следующим образом:

2 NH4NO3 = H2O + N2O4

Исходя из уравнения, видно, что для получения одной молекулы нитрата аммония (NH4NO3) требуется две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Для расчета количества азотной кислоты необходимо умножить массу нитрата аммония (456 г) на количество молей в 1 молекуле нитрата аммония (2 моля).

Масса 1 моля нитрата аммония равна:

М (NH4NO3) = M (NH4) + M (NO3)

Где M (NH4) — масса аммония, а M (NO3) — масса нитрата.

Таким образом, необходимое количество азотной кислоты (HNO3) можно рассчитать по формуле:

Масса HNO3 = (Масса NH4NO3 / (Масса NH4NO3 на 1 моль * Кол-во NH4NO3 на 1 моль))/2

Количества азотной кислоты и нитрата аммония

Для получения 456 г нитрата аммония при 95% выходе необходимо знать, сколько граммов азотной кислоты потребуется. Исходя из уравнения реакции:

• Н2SO4 + 2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3

Зависимость между граммами азотной кислоты и граммами нитрата аммония можно определить по молярной массе веществ:

• Азотная кислота (HNO3) имеет молярную массу около 63 г/моль.
• Нитрат аммония (NH4NO3) имеет молярную массу около 80 г/моль.

Таким образом, для получения 456 г нитрата аммония при 95% выходе, необходимо использовать:

• Масса азотной кислоты = (масса нитрата аммония / молярная масса нитрата аммония) x (молярная масса азотной кислоты / 2)
• Масса азотной кислоты = (456 г / 80 г/моль) x (63 г/моль / 2) ≈ 285 г

Следовательно, для получения 456 г нитрата аммония при 95% выходе потребуется примерно 285 г азотной кислоты.